摘要：7．高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是 ( ) A．放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO+4H2O C．放电时每转移3 mol电子.正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 [解析] 本题考查了原电池.电解池相关的知识.放电时装置为原电池Zn作负极.充电时.装置变为电解池阳极发生氧化反应.所以A.B正确.放电时正极反应为:FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3↓+5OH-故电极附近溶液的碱性增强.正极所发生的反应为还原而不是氧化.故C错. [答案] C

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