摘要：14．下图中每一方框代表一种反应物或生成物: (1)若X由M.N两种短周期且同周期元素组成.M原子的最外层电子数比最内层电子数少1.N元素最高正价与它的最低负价代数和为6.反应④的数据如表格所示且D.G在常温下均为气体. C D G 起始 3 mol 1 mol 0 3 min时 2.4 mol 0.8 mol 0.4 mol ①写出反应②的离子方程式 . ②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (2)若X是一种含氧酸盐.B是金属单质.C.D是非金属单质.反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行.且生成的E和G是同一种物质.写出反应①的化学方程式 . 1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 . [解析] (1)X的水溶液可电解.X由M.N两种短周期且同周期元素组成.N元素最高正价与它的最低负价代数和为6.可知N为氯元素.由M原子的最外层电子数比最内层电子数少1.可知M为钠元素,那么X的水溶液电解的产物为:H2.Cl2.NaOH.又有A.B反应生成三种产物.C.B反应生成一种产物.可知B必为Cl2.C必为H2.A必为NaOH. 则反应②的离子方程式为:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O.由题意可知F为HCl.由C为H2.结合题中表格中的数据可知:G为NH3.物质G与F反应生成的盐为NH4Cl.其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-). (2)由B是金属单质.C.D是非金属单质.反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行.可知B为Cu.A为硫酸.那么反应①是电解CuSO4.那么E为SO2.C为O2.D为S. [答案] (1)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) (2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ S(s)+O2(g)SO2(g),ΔH＝-297.6 kJ·mol-1

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