摘要：12．T ℃时.A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A.B.C浓度变化如图(Ⅰ)所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为2A ΔH＜0 B．在(t1+10)min 时.保持其他条件不变.增大压强.平衡向逆反应方向移动 C．T ℃时.在相同容器中.若由0.3 mol·L-1A.0.1 mol·L-1B和0.4 mol·L-1C反应.达到平衡后.C的浓度仍为0.4 mol·L-1 D．其他条件不变.升高温度.正.逆反应速率均增大.且A的转化率增大 [解析] 由图(Ⅰ)知达到平衡时.A减少了0.2 mol/L.B减少了0.6 mol·L-1.C增加了0.4 mol/L.故反应方程式为:A,由方程式知增大压强.平衡向正反应方向移动,由图(Ⅱ)知T1＞T2.当温度高(T1)时.平衡状态B%大.故该反应的正反应为放热反应.ΔH＜0.升高温度时.平衡向逆反应方向移动.A的转化率减小,对照图(Ⅰ)可知C项中各物质的浓度即平衡浓度.即此状态时反应已经处于平衡状态. [答案] C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_86745[举报]
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．（1）写出该反应的方程式：
2A+B 
C
C2A+B C
C（2）计算该温度下该反应的平衡常数：
0.52
0.52
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放
放
热反应．（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
（5）到达平衡时B的转化率为：
25%
25%
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、该平衡体系的化学反应方程式为：A（g）+B（g）?C（g） | B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 | C、T1＞T2 | D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 ．
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
（3）T℃时，该反应化学平衡常数K= ，若将温度升高100℃时，K值将 ．（填“增大”，“减小”或“不变”）
查看习题详情和答案>>
（1）A与B反应生成C的化学方程式为
（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
（3）T℃时，该反应化学平衡常数K=
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 | B、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 | C、T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/L | D、（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 |