已知:①101 kPa时.C(s)+1/2O2 ΔH1＝-110.5 kJ/mol,②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2＝-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示.则ΔH3<ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示.则ΔH3>ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃<ΔH₁

B．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃>ΔH₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

解析

练习册系列答案

相关题目

A、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C、已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I₂（g）和2gH₂（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量

D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol^-1

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质是20%—30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

正极：________________________________，

负极：________________________________

(3)图2-2-5是一个电化学过程示意图。

图2-2-5

①锌片上发生的电极反应是________________________________________________。

②假设使用肼?空气燃料电池作为本过程中的电源、铜片的质量变化128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________。

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃),N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是_________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是____________________________________。

负极的电极反应式是____________________________________。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是____________________________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____________________________________________。

下列说法正确的是

A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：。

Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H₂SO₄恰好反应完毕。试计算：

（1）生成气体的体积（在标准状况下）；

（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

试题分类