题目内容
已知:①101 kPa时,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol;
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1 |
B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3>ΔH1 |
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
A
ΔH3是指1mol C完全燃烧生成CO2后所放出的热量,而ΔH1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量,所以ΔH3<ΔH1,所以A正确,B错误;C选项中,是浓硫酸和稀NaOH反应,而浓硫酸稀释会放出大量的热,所以C错误;D选项中,稀醋酸是弱电解质,溶解过程中要吸热,所以和1mol NaOH反应放出的热小于57.3kj,所以D错误。
练习册系列答案
相关题目