题目内容

已知:①101 kPa时,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol;
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ/mol 
下列结论正确的是
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3H1
B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
A
ΔH3是指1mol C完全燃烧生成CO2后所放出的热量,而ΔH1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量,所以ΔH3H1,所以A正确,B错误;C选项中,是浓硫酸和稀NaOH反应,而浓硫酸稀释会放出大量的热,所以C错误;D选项中,稀醋酸是弱电解质,溶解过程中要吸热,所以和1mol NaOH反应放出的热小于57.3kj,所以D错误。
练习册系列答案
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(14分)合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:
(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为          L。
(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.16kJ/mol,对于该反应有关表述正确的是                
a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.温度升高,该反应平衡常数增大
d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量
某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为                          (保留两位有效数字)
(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H        0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理                  

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