题目内容
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中.超细铜粉的某制备方法如下:
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为:
(2)SO42-中硫原子的杂化轨道类型是
(3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成,则分子中σ键与π键之比为
(4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为
(6)铜的某氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为:
N>O>S
N>O>S
.(2)SO42-中硫原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
:写出一种与SO42-互为等电子体的分子CCl4
CCl4
.(3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成,则分子中σ键与π键之比为
14:1
14:1
(4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有
ACE
ACE
.(填字母)A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
.(6)铜的某氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为
CuCl
CuCl
.分析:(1)同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小;
(2)根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式;原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体;
(3)共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键;
(4)阴阳离子存在离子键,非金属元素间易形成共价键,配合物中存在配位键;
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+,基态Cu+核外有28个电子,根据构造原理书写其核外电子排布式;
(6)利用均摊法确定其化学式.
(2)根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式;原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体;
(3)共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键;
(4)阴阳离子存在离子键,非金属元素间易形成共价键,配合物中存在配位键;
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+,基态Cu+核外有28个电子,根据构造原理书写其核外电子排布式;
(6)利用均摊法确定其化学式.
解答:解:(1)N、O元素属于同一周期,且N元素属于第VA族,O元素属于第VIA族,O、S属于同一周期,且S元素的原子序数大于O元素,所以第一电离能大小顺序是N>O>S,故答案为:N>O>S;
(2)SO42-中S原子的价层电子数=4+
(6+2-3×2)=4,所以采取杂sp3化方式,原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体,与SO42-互为等电子体的分子为CCl4,
故答案为:sp3,CCl4;
(3)共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,该物质中含有14个σ键1个是π键,所以分子中σ键与π键之比为14:1,故答案为:14:1;
(4)[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键,N原子和铜原子之间存在配位键,NH3中H和N之间存在共价键,所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键,故选ACE;
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+,基态Cu+核外有28个电子,根据构造原理知其核外电子排布式为:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10,故答案为:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10;
(6)该晶胞中铜原子个数是4,氯原子个数=8×
+6×
=4,所以其化学式为:CuCl,故答案为:CuCl.
(2)SO42-中S原子的价层电子数=4+
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故答案为:sp3,CCl4;
(3)共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,该物质中含有14个σ键1个是π键,所以分子中σ键与π键之比为14:1,故答案为:14:1;
(4)[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键,N原子和铜原子之间存在配位键,NH3中H和N之间存在共价键,所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键,故选ACE;
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+,基态Cu+核外有28个电子,根据构造原理知其核外电子排布式为:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10,故答案为:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10;
(6)该晶胞中铜原子个数是4,氯原子个数=8×
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点评:本题考查较综合,化学式的确定、核外电子排布式的书写、杂化方式的判断等都是学习重点,易错点是(3)题,注意该分子的结构中每个顶点碳原子上还含有氢原子,易漏掉而导致错误,为易错点.
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