摘要：8．(1)配位化学创始人维尔纳发现.取CoCl3·6NH3.CoCl3·5NH3.CoCl3·4NH3和CoCl3·4NH3四种化合物各1 mol.分别溶于水.加入足量硝酸银溶液.立即产生氯化银.沉淀的量分别为3 mol.2 mol.1 mol和1 mol. ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式. CoCl3·6NH3 . CoCl3·5NH3 . CoCl3·4NH3: . ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 . ③上述配合物中.中心离子的配位数都是 . (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液.溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明.Fe(SCN)3是配合物.Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合.还可以其他个数比配合.请按要求填空: ①Fe3+与SCN-反应时.Fe3+提供 .SCN-提供 .二者通过配位键结合. ②所得Fe3+与SCN-的配合物中.主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是 . ③若Fe3+与SCN-以个数比1∶5配合.则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 . [解析] (1)由题意知.四种络合物中的自由Cl-分别为3.2.1.1.则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3.[Co(NH3)5Cl]Cl2.[Co(NH3)4Cl2]Cl.最后两种应互为同分异构体. (2)Fe3+和SCN-形成配合物时.Fe3+提供空轨道.SCN-提供孤对电子.Fe3+和SCN-以1∶1和1∶5形成络离子时写化学式要用Cl-和K+分别平衡络离子的电荷.使络合物呈电中性. [答案] (1)①[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)4Cl2]Cl ②它们互为同分异构体 ③6 (2)①空轨道 孤电子对 ②[Fe(SCN)]Cl2 ③FeCl3+5KSCN===K2[Fe(SCN)5]+3KCl

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