摘要：打开K2后.O2进入广口瓶①与NO反应生成红棕色的NO2:2NO+O2===2NO2.NO2与H2O反应生成HNO3:3NO2+H2O===2HNO3+NO. (2)Ⅰ.根据反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3.其中NO的体积为V mL.通入O2的体积为V/2 mL.故O2量不足.剩V/3 mL NO. Ⅱ.若广口瓶①中剩V/2 mL O2.则反应的O2为3V/4 mL.通入O2的总体积＝V/2 mL+3V/4 mL＝5V/4 mL.若广口瓶①内剩下V/2 mL的气体为NO时.反应V/2 mL NO.故需通入O2的体积为3V/8 mL. 答案:关闭K1.K2.打开K3.从滴定管③上口加水.没过广口瓶①中的长导管口.继续加水.使广口瓶①中的长导管内外出现一段液柱.停止加水.静置一段时间后.若这段液柱不变.说明装置气密性好.反之.说明装置气密性不好
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如下图所示装置中，不漏气的是
①装置是用手握试管一段时间，再松开手后的状态
②装置是放入金属Zn和稀硫酸反应又关闭出气口阀门后的状态
③装置是烧瓶内放入金属钠和无水乙醇后的现象
④是广口瓶中装有电石和水，关闭出气口阀门，打开分液漏斗阀门后的现象
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
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某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
（2）实验时发现有色布条褪色，其原因是
（3）烧杯中溶液的作用是
A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验
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（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意
加热
加热
符号的书写和盐酸浓度
浓度
的标注．（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是
产生的氯气中混有水蒸气
产生的氯气中混有水蒸气
；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是萃取
萃取
，然后再作进一步的后续处理．（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是
尾气处理，防止环境污染
尾气处理，防止环境污染
．（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验
盐酸
盐酸
（填物质名称）能否使红色布条褪色．