Question

A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO₂和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

加热

符号的书写和盐酸

浓度

的标注．
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

产生的氯气中混有水蒸气

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I₂，应先进行的操作是

萃取

，然后再作进一步的后续处理．
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

尾气处理，防止环境污染

．
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

盐酸

（填物质名称）能否使红色布条褪色．

Answer 1

分析：（1）根据MnO₂和盐酸反应的条件进行解答；
（2）根据杂质的成分及性质分析；根据碘的性质进行解答；
（3）根据氯气的性质分析；
（4）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性即可；

解答：解：（1）MnO₂和盐酸反应需在加热的条件下反应，且稀盐酸与MnO₂不反应，所以书写MnO₂和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意加热符号的书写和盐酸浓度的标注，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：加热；浓度；
（2）浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有水蒸气；氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，广口瓶Ⅱ中Cl₂+2KI=2KCl+I₂，从氯化钾溶液中获取碘需用萃取的方法，
故答案为：产生的氯气中混有水蒸气；萃取；
（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：尾气处理，防止环境污染；
（4）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，
故答案为：盐酸；

点评：本题考查了制取氯气实验相关内容的探究，掌握氯气的化学性质，熟悉实验室制备氯气的步骤是解答的关键，题目难度中等．