摘要：15．(2010·四川省德阳市“一诊 考试)常温下.向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉.最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体).若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉.产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析错误的是( ) A．取10 mL原混合酸加水稀释至1 L后其pH＝2 B．原混合酸中.NO物质的量为0.2 mol C．原混合酸中.H2SO4物质的量浓度为4 mol·L-1 D．OA段产生的是NO.AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+.BC段产生的是氢气 解析:稀H2SO4和稀HNO3的混合溶液最多溶解19.2 g Cu.说明NO完全转化为NO,19.2 g Cu失去0.6 mol电子.设生成的NO为x mol.根据得失电子守恒有:3x＝0.6.解得x＝0.2.故原混合酸中HNO3的物质的量为0.2 mol.根据图示变化.加入Fe时.Fe首先与HNO3反应生成Fe(NO3)3.NO(OA段).然后过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2(AB段).最后Fe与H2SO4反应产生H2(BC段).OA段:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,0.2 mol HNO3只能溶解0.05 mol Fe.而实际溶解了0.2 mol Fe.说明H2SO4提供了0.6 mol H+.BC段:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑.n(H2SO4)＝n(Fe)＝0.1 mol.故原混合酸中含有0.4 mol H2SO4.其浓度为0.4 mol/0.1 L＝4 mol·L-1.原混合酸中c(H+)＝/0.1 L＝10 mol·L-1.取10 mL原混合酸稀释至1 L.溶液中c(H+)＝0.1 mol·L-1.pH＝1.综合上述.选项A错误. 答案:A
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I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有??????? ?
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。
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（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中
B．常温下，向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入6.4 g铜
C．在适当温度和催化剂作用下，用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3
D．将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
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