Question

（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分）

(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

 

Answer 1

【答案】

(1)强　0.01 mol·L^－1HA的pH为2，说明HA完全电离

(2)<　M^＋＋H₂O??MOH＋H^＋,1×10^－amol·L^－1,(3)c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋),(4)＝　0.005

【解析】略