摘要：12．中学所学的A.B.C三种物质都是由H.O.S.Na中的三种元素组成的强电解质.A.B的水溶液均呈碱性.测得pH相等的A.B溶液c(A)<c(B),C的水溶液呈酸性.有关说法正确的是( ) A．A是Na2SO3 B. B.C反应的离子方程式可能是:SO+2H+===SO2↑+H2O C. B溶于溴水中.不可能生成沉淀 D. 若A.B两溶液的pH＝9.则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1 解析:显碱性的物质可能是NaOH.Na2SO3.NaHS.pH相等的A.B溶液c(A)<c(B).说明A是NaOH.B是Na2SO3.C的水溶液显酸性且为强电解质.应为硫酸,若B为NaHS.与溴水发生反应(HS-+Br2===S↓+2Br-+H+)会生成S沉淀,A为NaOH.水电离的OH-与溶液中H+浓度相同.为10-9 mol/L.B为能水解的盐.溶液中的OH-全部由水电离.其浓度为109-14 mol/L.故二者之比为1?104. 答案:B

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