题目内容
中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A.A是Na2SO3
B. B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C. B、C反应的离子方程式可能是:SO3-+2H+→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1
C
解析试题分析:显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS,pH相等的A、B溶液c(A)<c(B),说明A是NaOH,B是Na2SO3(或NaHS)。C的水溶液显酸性且为强电解质,应为硫酸;若B为NaHS,与溴水发生反应(HS-+Br2=S↓+2Br-+H+)会生成S沉淀;A为NaOH,水电离的OH-与溶液中H+浓度相同,为10-9 mol/L。B为能水解的盐,溶液中的OH-全部由水电离,其浓度为10-5 mol/L,故二者之比为1:104.A、A是NaOH,故A错误;B、若B为NaHS,与溴水发生反应(HS-+Br2=S↓+2Br-+H+)会生成S沉淀;故B错误;C、依据推断,B、C反应的离子方程式可能是:SO32-+2H+=SO2↑+H2O,故C正确;D、A为NaOH,水电离的OH-与溶液中H+浓度相同,为10-9 mol/L,B为能水解的盐,溶液中的OH-全部由水电离,其浓度为10-5mol/L,故二者之比为1:104;故D错误,答案选C。
考点:考查物质的推断、pH计算、硫及其化合物的性质以及盐类水解等
不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液 | B.澄清的石灰水 | C.溴水 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是
A.Au | B.Cu | C.Fe | D.Al |
将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内,下列3个反应发生的先后顺序是
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
A.①②③ | B.③①② | C.①③② | D.③②① |
能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
A.H2CO3比H2SiO3受热易分解 |
B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ |
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水 |
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 |
下列关于硅元素的说法,不正确的是
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅 | B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸 |
C.硅可用作太阳能电池 | D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料 |
下列陈述正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |