题目内容
中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A.A是Na2SO3
B. B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C. B、C反应的离子方程式可能是:SO3-+2H+→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1
A.A是Na2SO3
B. B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C. B、C反应的离子方程式可能是:SO3-+2H+→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1
C
试题分析:显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS,pH相等的A、B溶液c(A)<c(B),说明A是NaOH,B是Na2SO3(或NaHS)。C的水溶液显酸性且为强电解质,应为硫酸;若B为NaHS,与溴水发生反应(HS-+Br2=S↓+2Br-+H+)会生成S沉淀;A为NaOH,水电离的OH-与溶液中H+浓度相同,为10-9 mol/L。B为能水解的盐,溶液中的OH-全部由水电离,其浓度为10-5 mol/L,故二者之比为1:104.A、A是NaOH,故A错误;B、若B为NaHS,与溴水发生反应(HS-+Br2=S↓+2Br-+H+)会生成S沉淀;故B错误;C、依据推断,B、C反应的离子方程式可能是:SO32-+2H+=SO2↑+H2O,故C正确;D、A为NaOH,水电离的OH-与溶液中H+浓度相同,为10-9 mol/L,B为能水解的盐,溶液中的OH-全部由水电离,其浓度为10-5mol/L,故二者之比为1:104;故D错误,答案选C。
练习册系列答案
相关题目