题目内容

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A.A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C.  B、C反应的离子方程式可能是:SO3+2H→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1
C

试题分析:显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS,pH相等的A、B溶液c(A)<c(B),说明A是NaOH,B是Na2SO3(或NaHS)。C的水溶液显酸性且为强电解质,应为硫酸;若B为NaHS,与溴水发生反应(HS-+Br2=S↓+2Br-+H+)会生成S沉淀;A为NaOH,水电离的OH-与溶液中H+浓度相同,为10-9 mol/L。B为能水解的盐,溶液中的OH-全部由水电离,其浓度为10-5 mol/L,故二者之比为1:104.A、A是NaOH,故A错误;B、若B为NaHS,与溴水发生反应(HS-+Br2=S↓+2Br-+H+)会生成S沉淀;故B错误;C、依据推断,B、C反应的离子方程式可能是:SO32-+2H+=SO2↑+H2O,故C正确;D、A为NaOH,水电离的OH-与溶液中H+浓度相同,为10-9 mol/L,B为能水解的盐,溶液中的OH-全部由水电离,其浓度为10-5mol/L,故二者之比为1:104;故D错误,答案选C。
练习册系列答案
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为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为________________;
(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。
(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X)为___________。检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取____________措施。以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是______(填“甲”或“乙”)。
方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。

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