摘要：6．(2010·北京市东城区检测)锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体甲33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L.测得溶液的pH＝1.下列叙述不正确的是( ) A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4?1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子 解析:反应前n(H2SO4)＝1.85 mol.反应后剩余H2SO4为0.05 mol.推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体.设生成SO2.H2的物质的量分别为x mol.y mol.则有:x+y＝1.5.根据反应:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O.Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑.得2x+y＝1.8.解得x＝0.3.y＝1.2.n(SO2)/n(H2)＝0.3 mol/1.2 mol＝1/4.反应中消耗Zn的质量＝1.5 mol×65 g/mol＝97.5 g.反应中转移电子的物质的量＝2×1.5 mol＝3 mol.综合上述知选项B错误. 答案:B
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锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO
4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子
查看习题详情和答案>>锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是（ ）
A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn
C．反应中共转移6 mol电子 D．气体中SO2与H2的体积比为4:1
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使一定量锌与100 mL 18.5 mol·Ｌ－1浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6 Ｌ。将反应后溶液稀释，测得其pH=1.0。
求： (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2)；
(2)锌的质量；
(3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。
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