Question

锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是

    A.反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄       B.气体甲中SO₂与H₂的体积比为4:1

    C.反应中共消耗97.5 g Zn           D.反应中共转移3 mol电子

Answer 1

B 

解析:

反应前n(H₂SO₄)＝1.85mol，反应后剩稀H₂SO₄＝0.05mol，推知气体甲应该是Zn与浓H₂SO₄反应产生的SO₂，Zn与稀H₂SO₄反应产生H₂。设生成SO₂、H₂物质的量分别为xmol、ymol，则有：x + y＝1.5，根据反应：Zn + 2H₂SO₄(浓)＝ZnSO₄ ＋ SO₂↑＋2H₂O，Zn ＋ H₂SO₄（稀）＝ZnSO₄ ＋ H₂↑，2x + y＝1.8，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol。n(SO₂)/n(SO₂)＝0.4mol/1.2mol＝1/4。反应中消耗Zn的质量＝1.5mol×65g/mol＝97.5g。反应中转移的电子物质的量＝2×1.5mol＝3mol。综合上述选项B错误。