题目内容
把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是( )
A.气体Y的平均相对原子质量是14.4 B.气体Y中SO2和H2的体积比为1:4
C.反应中共消耗锌87.5g D.反应中共转移电子3 mol
C
解析:
Zn与浓硫酸稀硫酸反应，生成SO2和H2两种气体，硫酸过量，参加反应的Zn和气体的物质的量相等，m（Zn）=65×1.5=97.5g，转移电子1.5×2=3mol，反应消耗硫酸18.5×0.1-0.1×0.1×1/2=1.8mol，设生成SO2 xmol，生成H2 ymol，x+y=1.5，2x+y=1.84，x=0.3，y=1.2，体积比1：4，气体Y的平均相对原子质量是64×1/5+2×1/5=14.4。
练习册系列答案
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把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)．将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述正确的是 | |
A． |
气体Y是SO2和H2的混合物 |
B． |
气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1 |
C． |
反应中共消耗锌87.5 g |
D． |
反应中共转移电子3 mol |
把一定量的锌与100 mL 18．5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（ ）
| A．气体Y是SO2 | B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1 |
| C．反应中共消耗锌87．5g | D．反应中共转移电子3 mol |