下图是元素周期表的一部分，请回答：

（1）形成元素化合物种类最多的元素是（填元素名称）；
（2）D、E、F的氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用相应的化学式填空）；
（3）高温下，B置换出C的化学方程式：；
（4）元素C的氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：；
（5）在元素周期表前10号元素中，两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有对．

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

（1）在这10种元素中，原子半径较小的是（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是．
（2）元素①的原子结构示意图为；元素①的最高价氧化物结构式为：，元素⑩的单质电子式为：．
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程．

（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：．
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：．
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因．
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应的限度（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是．
（4）下列说法不正确的是（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是．
（3）写出②与④形成的化合物的电子式．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（6）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．

下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是．
（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是．
（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为，一个晶胞中D原子的数目为．