题目内容
下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点
（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
A．σ键 B．π键 C．既有σ键，又有π键
（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为
试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符号表示）．（2）请写出元素H的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是直线型
直线型
．（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点
高
高
（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
．（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
原子
原子
晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A
A
（从下列选项中选出正确类型）．A．σ键 B．π键 C．既有σ键，又有π键
（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为
8
8
，一个晶胞中D原子的数目为2
2
．分析：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Al元素、G为Si元素、H为Mn元素，
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小；
（2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，根据核外电子排布规律书写；
（3）A的最简单氢化物为CH4，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，确定杂化方式；
A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，确定杂化方式，进而确定空间结构；
（4）根据物质的晶体类型判断熔点高低；
（5）元素C与元素G形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键；
（6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上；
根据均摊法计算晶胞中Na原子数目．
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小；
（2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，根据核外电子排布规律书写；
（3）A的最简单氢化物为CH4，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，确定杂化方式；
A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，确定杂化方式，进而确定空间结构；
（4）根据物质的晶体类型判断熔点高低；
（5）元素C与元素G形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键；
（6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上；
根据均摊法计算晶胞中Na原子数目．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Al元素、G为Si元素、H为Mn元素，
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Na＜Al＜Si＜N，
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
（3）A的最简单氢化物为CH4，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，C原子杂化方式为sp3，
A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，杂化轨道数目2，C原子采取sp杂化方式，故CO2空间结构为直线型，
故答案为：sp3；直线型；
（4）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故熔点NaCl＞SiCl4，
故答案为：高；NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；
（5）元素C与元素G形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键，为σ键，故答案为：原子；A；
（6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上，故Na原子的配位数为8，晶胞中Na原子数目为1+8×
=2，
故答案为：8；2．
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Na＜Al＜Si＜N，
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
（3）A的最简单氢化物为CH4，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，C原子杂化方式为sp3，
A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，杂化轨道数目2，C原子采取sp杂化方式，故CO2空间结构为直线型，
故答案为：sp3；直线型；
（4）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故熔点NaCl＞SiCl4，
故答案为：高；NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；
（5）元素C与元素G形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键，为σ键，故答案为：原子；A；
（6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上，故Na原子的配位数为8，晶胞中Na原子数目为1+8×
| 1 |
| 8 |
故答案为：8；2．
点评：本题考查元素周期表的结构、元素周期律、杂化轨道、晶体结构与性质、化学键、晶胞计算等，题目较为综合，难度不大，注意整体把握周期表的结构，掌握均摊法进行晶胞的计算．
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