题目内容
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |||
| ① | 1 | 3 | 2分钟 | 放热46.3kJ | |
| ② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q（Q＞0） |
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=
moI．L-1?s-1B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
【答案】分析：A．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时XY3的物质的量，再根据v=
计算v（XY3）；
B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，满足n（X2）=1mol，n（Y2）=3mol，两平衡是完全等效平衡，据此解答；
C．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．
解答：解：A.2min达平衡时，①放出的热为46.3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol×
=1mol，故v（XY3）=
=
mol?L-1?s-1，故A正确；
B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol×
=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol×
=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时XY3的浓度相等为
=4mol/L，故B正确；
C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×
=1mol，则：
?N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始：1mol 3mol 0
转化：0.5mol 1.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1.5mol 1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C正确；
D．若容器①体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意C项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答．
计算v（XY3）；B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，满足n（X2）=1mol，n（Y2）=3mol，两平衡是完全等效平衡，据此解答；
C．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．
解答：解：A.2min达平衡时，①放出的热为46.3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol×
=1mol，故v（XY3）==mol?L-1?s-1，故A正确；B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol×
=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol×=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时XY3的浓度相等为=4mol/L，故B正确；C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×
=1mol，则：?N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）起始：1mol 3mol 0
转化：0.5mol 1.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1.5mol 1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C正确；
D．若容器①体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意C项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
| （2009?南通二模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| ||||||||||||||||||
在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）．
|
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（ ）
| ||||||||||||||||||
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始时各物质物质的量如下表所示：
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol．下列叙述正确的是（ ）
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
| A、容器①、②中反应的平衡常数不相等 |
| B、达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol?L-1 |
| C、容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ |
| D、容器②中反应达到平衡时放出热量 |
相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（ ）
| A、x=2 | B、容器①、②中反应的平衡常数K1=K2 | C、若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJ | D、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L-1 |