摘要：18．(2010·北京市东城区检测)某同学设计了如图所示装置进行系列实验.实验时将药品A逐滴加入到固体B中.请回答下列问题: (1)若A为浓氨水.B为烧碱.C为AlCl3溶液.打开分液漏斗旋塞.烧瓶中即有氨气生成.原因是 .一段时间后.观察到试管中的现象是 .发生反应的离子方程式是 . (2)利用该装置设计实验证明醋酸.碳酸.苯酚的酸性强弱.若B为碳酸钠.C为苯酚钠溶液.A与B发生反应的离子方程式是 .得到的相应结论是 ,试管中出现浑浊.依据此现象能否得出相应的结论.并简述理由: . 答案:(1)在氨水中存在下列平衡:NH3+H2OƒNH3·H2OƒNH+OH-.NaOH固体溶于水放热.使得氨气的溶解度减小.同时增大了溶液中的c(OH-).促使化学平衡逆向移动 有白色沉淀产生 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (2)CO+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑ 醋酸的酸性强于碳酸 不能.因为醋酸具有挥发性.挥发出的醋酸可以和苯酚钠溶液发生反应.生成苯酚
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某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为
溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
，C中发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
；（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加
高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
溶液，C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有
氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
溶液时可验证其还原性； 而C中盛有品红
品红
溶液时可验证其漂白性．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有盐酸酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
；C中现象为变黄或加深
变黄或加深
．（2）若A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有氢硫酸溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式的为
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
，C中发生反应的化学方程式的为2H2S+SO2=3S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
．（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加
KClO3
KClO3
，C中发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．
某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
| 序号 | V（H2SO4）/mL | C（H2SO4）/mol?L-1 | t/s |
| I | 40 | 1 | t1 |
| II | 40 | 4 | t2 |
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
．实验过程中，对量气管的操作是
调整量气管，使其左右管中水面始终持平
调整量气管，使其左右管中水面始终持平
．③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
abc
abc
．A．石墨 b．银 c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
ac
ac
．a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
量气管右端液面下降，左端液面上升
量气管右端液面下降，左端液面上升
．
某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．②用如图所示装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
| 序号 | V（H2SO4）/mL | c（H2SO4）/mol?L-1 | t/s | Ⅰ | 40 | 1 | t1 | Ⅱ | 40 | 4 | t2 |
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
．③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
abc
abc
． a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．生铁放在烧瓶中，则
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
ac
ac
．a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
量气管右端液面下降，左端液面上升
量气管右端液面下降，左端液面上升
．
为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）．