摘要：13．对金属制品进行抗腐蚀处理.可延长其使用寿命． (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜.碱洗时常有气泡冒出.原因是 ．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收.最好向槽液中加入下列试剂中的 ． a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极.在H2SO4溶液中电解.铝材表面形成氧化膜.阳极电极反应式为 ．取少量废电解液.加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀.产生沉淀的原因是 ． (2)镀铜可防止铁制品腐蚀.电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ． (3)利用右图装置.可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒.为减缓铁的腐蚀.开关K应置于 处．若X为锌.开关K置于M处.该电化学防护法称为 ． 解析:(1)①题中指出在碱洗时有气泡产生.则只有金属铝和碱反应才符合条件.故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-===2AlO+H2O.2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑.碱洗后溶液中含有大量AlO.故最好通入CO2气体使AlO转化为Al(OH)3沉淀以回收铝． ②活泼金属作阳极.阳极材料本身失电子被氧化.其氧化产物为Al2O3.由此可得阳极反应式为2Al+3H2O===Al2O3+6H++6e-.加入NaHCO3溶液后.Al3+与HCO发生水解相互促进反应.离子方程式可表示为Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑. (2)电镀时若用石墨作阳极.则电解过程中电解液中Cu2+浓度不断减小.导致铁表面不能镀上均匀的铜． (3)若X为碳棒.则只能用外加电源的阴极保护法.此时开关K应置于N处．若X为Zn.K置于M处.其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法． 答案:(1)①2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑(或:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑) b ②2Al+3H2O===Al2O3+6H++6e- HCO与H+反应使H+的浓度减小.产生Al(OH)3沉淀 (2)补充溶液中消耗的Cu2+.保持溶液中Cu2+浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法

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