摘要：5．A-F六种元素中.除C外其他均为短周期元素.它们的原子结构或性质如下表所示. 元素 原子结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 B 形成化合物种类最多的元素.其单质为固体 C 生活中常见的金属.它有两种常见的氯化物.且相对分子质量相差35.5 D 地壳中含量最多的元素 E 与D同主族 F 与E同周期.且最外层电子数等于电子层数 请回答下列问题: (1)A在元素周期表中的位置是 ,A与E形成的化合物的电子式是 ． (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜.此反应的离子方程式是 . (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 . (4)F的盐酸盐水溶液呈酸性.原因是 ,F的单质与C.D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式: . 解析:由题给信息推出A为Mg元素,B为C元素,C为Fe元素,D为O元素,E为S元素,F为Al元素． 在周期表中位于第三周期ⅡA族.A与E形成的化合物的电子式为Mg2+. (2)FeCl3的浓溶液腐蚀铜的离子方程式为:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+.(3)C与水反应的化学方程式为:C+H2O(g)CO+H2.(4)AlCl3溶液呈酸性是因为Al3+的水解.离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,C.D形成的相对分子质量为160的化合物为Fe2O3.则发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3. 答案:(1)第3周期ⅡA族 Mg2+ (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)C+H2O(g)CO+H2 (4)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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