摘要：3．由短周期元素组成的A.B.C.D.E.F六种微粒.其中只有C.D是分子.其余四种是离子.且每个微粒中都含有10个电子.已知A.B是由非金属元素组成的离子.六种微粒间有下列关系: ①A.B两种离子形成的一种化合物在加热条件下可生成C.D两种分子, ②通常状况下C的聚集状态为气态.且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝, ③含有E离子的化合物是淡黄色固体, ④向含F离子的溶液中加入C的溶液.可生成白色沉淀W.C溶液过量沉淀也不消失.但再加入含大量B离子的溶液.沉淀W却会溶解. (1)写出A和含有E离子的淡黄色固体化合物的电子式 . . (2)A.B.C.D混合体系显 性.体系中存在的平衡有两个.其中使溶液呈此性的原理用电离方程式表示为: . (3)请写出F离子与过量的C溶液反应的离子方程式: .写出F离子与过量的B离子反应的离子方程式 . (4)六种微粒中的两种可与硫酸根离子形成一种盐.向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液.产生的现象有:a.溶液中出现白色沉淀,b.有刺激性气味气体放出,c.沉淀逐渐增多,d.沉淀完全消失,e.沉淀逐渐减少. ①该复盐在溶液中的电离方程式是 . ②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是 . 解析:含10个电子的分子有CH4.NH3.H2O.HF等.离子有Na+.Mg2+.Al3+.O2-.F-.NH.NH.H3O+.OH-等.其中NH+OH-NH3·H2O.NH3·H2ONH3↑+H2O.NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Al(OH)3是两性氢氧化物.既能溶于强酸.又能溶于强碱.过量的氨水与铝盐反应生成的是氢氧化铝,Al(OH)3与强碱反应生成四羟基合铝酸盐.(4)OH-与NH.Al3+都可以反应.但生成沉淀的反应比生成氨水的反应更容易.即OH-先与Al3+反应生成沉淀然后再与NH反应生成NH3·H2O.这两个反应完成后.继续加入强碱.生成的Al(OH)3沉淀又溶解. 答案:(1) (2)碱 NH3·H2ONH+OH- (3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH Al3++4OH-===[Al(OH)4]- (4)NH4Al(SO4)2===NH+Al3++2SO a.c.b.e.d
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由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是
（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
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①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是
NH4+
NH4+
；微粒E的名称是水合氢离子
水合氢离子
．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A＋＋B－C＋D， B－＋E＋＝2D；
②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
请回答下列问题：
（1）微粒A的名称及化学式分别为 、 。
（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有 种。
（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式： 。
（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为 mL。
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（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A＋＋B－
C＋D， B－＋E＋＝2
D；
②通常情
况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石
蕊试纸变蓝；
③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
请回答下列问题：
（1）微粒A的名称及化学式分别为 、 。
（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有 种。
（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式： 。
（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为 mL。
（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________ ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________ ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
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