摘要：1．(1)已知: Fe(s)+1/2O2 2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 . (2) 1000℃时.硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) . ①该反应的平衡常数表达式为 .已知K1000℃＜K1200℃.则该反应是 反应. ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性 . (3)常温下.如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计).测得混合液的pH＝8.请回答下列问题: ①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较 . ②已知NH4A溶液为中性.又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出.试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7,相同温度下.等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 . a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
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已知：Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)；ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)；ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________．
(1)已知：
Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是：________．
(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 KJ，试写出氢气燃烧热的热化学方程式________．
(1)已知：
Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________．
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示．
①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填下列序号字母)
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用了催化剂
(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)
Na2S(s)＋4H2O(g)．
①该反应的平衡常数表达式为________．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性________
(4)常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较________(填＜、＞、＝)．
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________．(填序号)
a．NH4HCO3
b．NH4A
c．(NH4)2CO3
d．NH4Cl
（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s）
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ____________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s）
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ____________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。
①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________ 。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1 HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1mol·L-1 NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较 ________（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH ________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_______________ 。（填序号）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
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②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________ 。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1 HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1mol·L-1 NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较 ________（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH ________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_______________ 。（填序号）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
_____________________________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ _ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A、升高温度 B、增大反应物的浓度
C、降低温度 D、使用了催化剂
（3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____
（4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号）
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
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