摘要：已知A.B.C.D是单质.x.Y.z是化合物.它们之间有如下转化关系: (1) 若C.D为同一种物质.则 ①化合物z的组成元素 . ②反应X+Y →Z+D是否为氧化还原反应? .其理由是 ③C元素在化合物X.Y中呈现的化合价.必定是在一种物质中呈正价.在另一种物质 中呈负价.此结论是否正确 ,请写出有关反应的化学方程式来证明你的结 论 (2)若B.D为同一种物质.写出反应X+Y →Z+D的化学方程式(若有多种情况.只写其中一种)
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已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：A
NH3
NH3
、DH2O
H2O
．（2）写出A离子与B反应的离子方程式：
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
．已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是
（4）标准状况下，2.24L A的最高价氧化物与200mL 1mol/L C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为
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（1）写出D在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
；（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是
取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
．（4）标准状况下，2.24L A的最高价氧化物与200mL 1mol/L C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：①A的电子式是
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
③C中含有的化学键类型为：
共价键
共价键
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是 （填化学式）．
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是 ．
（3）E元素原子基态时的电子排布式 ，E元素在元素周期表的 区．
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是 ．
（5）画出D原子基态时的轨道表示式 ．
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程： ．
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，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是
（3）E元素原子基态时的电子排布式
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
（5）画出D原子基态时的轨道表示式
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出B在周期表中的位置
（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，
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（1）写出B在周期表中的位置
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
；（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
0.448
0.448
L；（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，
加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
，则证明晶体甲中含有该阳离子．