Question

已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出B在周期表中的位置

第二周期第ⅣA族

；
（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；
（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

0.448

 L；
（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，

加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

，则证明晶体甲中含有该阳离子．

Answer 1

分析：A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，A元素的原子半径是所有元素原子中最小的，故A为H元素； C元素是短周期中金属性最强的元素，故C为Na元素；D的单质是重要的半导体材料，原子序数大于钠元素，故D为Si元素，B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个，故B最外层电子数为5，原子序数小于钠元素，故B为N元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，A元素的原子半径是所有元素原子中最小的，故A为H元素； C元素是短周期中金属性最强的元素，故C为Na元素；D的单质是重要的半导体材料，原子序数大于钠元素，故D为Si元素，B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个，故B最外层电子数为5，原子序数小于钠元素，故B为N元素，则
（1）B为N元素，常用周期表第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）D的最高价氧化物为SiO₂，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）1.92g Cu与稀HNO₃溶液充分反应生成NO气体，1.92g Cu的物质的量为

1.92g

64g/mol

=0.03mol，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量为

0.03mol×2

3

=0.02mol，故NO的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案为：0.448；
（4）晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，故晶体甲为铵盐，在实验室中检验铵根离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明晶体甲中含有该阳离子，
故答案为：加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

点评：考查结构位置性质的关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．