摘要：13．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料.广泛应用于化工生产.也可以直接用作燃料．已知: CH3OH(l)+O2+2H2O(g) ΔH1＝-443.64 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝-566.0 kJ/mol (1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式: . (2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池.可使手机连续使用一个月才充一次电.据此回答:甲醇在 极反应． (3)利用电池可实现电能向化学能的转化．某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置.通电后.溶液中产生大量的白色沉淀.且较长时间不变色．下列说法中不正确的是 ． A．电源中的a一定为正极.b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液 C．A.B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H++2e-===H2↑ 解析:(1)将第一个热化学方程式乘以2加上第二个热化学方程式可得: 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝-1453.28 kJ/mol (2)由题意知.该电池为新型燃料电池.CH3OH发生氧化反应. 作原电池的负极． (3)根据题意.白色沉淀较长时间不变色.电解时应该有还原性物质H2生成.使Fe(OH)2不易被氧化．电解时可以用NaCl溶液作为电解质溶液.此时阳极为铁电极.阴极可以不用铁作电极.阳极反应为Fe-2e-===Fe2+.阴极反应为 2H++2e-===H2↑.电解时a应为电源正极.b为电源负极.B极为电解池阴极.电解产生H2可将电解质溶液中溶解的O2排出.利于Fe(OH)2在较长时间内存在 . 答案:(1)2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝-1453.28 kJ/mol C
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甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________.
(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在________极反应．
(3)利用电池可实现电能向化学能的转化．某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中不正确的是________(填序号)．
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－443.64 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________.
(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在________极反应．
(3)利用电池可实现电能向化学能的转化．某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中不正确的是________(填序号)．
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(l)O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △Ha=-443.64KJ?mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△Hb=-566.0KJ?mol-1
(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(汽)的热化学方程式： ____________________________________________________________________________________________________________
(2)有人认为：在一定条件下，完全可实现由CO2和H2O(汽)来制取CH3OH(l)的反应，从而能缓解能源紧张和温室效应的问题。试通过计算说明，这种反应是否具有可行性?
(3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在__________极反应；电极反应式为____________________________________________
(4)利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_____(填序号)
A． 电源中的a一定为正极，b一定为负极
B． 可以用NaCl作为电解液
C． A、B两端都必须用铁作电极
D． 阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
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CO(g)＋2H2O(g) △Ha＝－443.64 kJ·mol－1
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
CH3OH(1)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)；ΔHa＝－443.64 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔHb＝－566.0 kJ·mol－1
(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：
________
(2)甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是________L．
(3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在________极反应；电极反应式为________．
(4)利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
下列说法中正确的是________(填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－→H2↑
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是________，反应的化学方程式为________．
（8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g)= CO(g) + 2H2O(g) △H = －443.64kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =－566.0kJ·mol－1
（1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在 极反应；O2一极发生的电极反应方程式为
（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为 g。
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