Question

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知

CH₃OH(1)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂O(g)；ΔHa＝－443.64 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH_b＝－566.0 kJ·mol^－1

(1)试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：

________

(2)甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为________kJ，生成的CO₂气体标准状况下体积是________L．

(3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在________极反应；电极反应式为________．

(4)利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．

下列说法中正确的是________(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H⁺＋2e^－→H₂↑

若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化是________，反应的化学方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)2CH₃OH(1)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－1453.28 kJ·mol^－1

　　(2)454.15　14

　　(3)负　CH₃OH＋8OH^－－6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O

　　(4)BD　白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃