题目内容
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有10 mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
A.1∶5 B.5∶1 C.6∶1 D.1∶6
B
【解析】
试题分析:在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,KClO3中氯元素降低到0价,6HCl中有5 mol被氧化,升高到0价,转移电子5 mol,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5:1。
考点:考查氧化还原反应的有关计算。
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