摘要：0．005 mol 0.01 mol 0.005mol. 所以m(Mg)＝0.005mol×24 g/mol＝0.12 g. 则a>0.12 g. ⑤据题意知要测生成相同体积的H2所需时间从而表示出反应速率的大小． ⑥为消除压强差所引起的实验误差.应调节乙.丙中液面相平． (1)检查该装置的气密性.可捂热锥形瓶乙.观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升.表明装置不漏气． (2)若按标准状况计算.则产生H2为0.005 mol×22.4 L/mol＝112 mL.若在室温下.则V(气)比 112 mL略大.因此据大而近原则.应选200 mL量筒． (3)Vm＝＝0.2V L/mol (4)虽酸的浓度相同.但HCl为强酸.CH3COOH为弱酸.故c(H+)电离不同.所以反应速率不同,为防止形成原电池.实验时不能将Cu丝与酸接触． 答案:②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起止时间 ⑥将量筒缓缓向下移动.使乙.丙中液面相平 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会.如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面.表明装置不漏气(只要表述明确.合理均可) 0.2V L/mol (4)酸的浓度相同时.c(H+)不同 防止形成的电池.干扰实验现象的观察
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1 L混合液中含 | |
| [ ] | |
A． |
0.002 5 mol |
B． |
0.003 0 mol |
C． |
0.007 5 mol |
D． |
0.01 mol |
0.002 5 mol，含Cl－ 0.005 mol，含Na+ 0.002 5 mol，其余为K+，则K+的物质的量浓度为|
将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是 ①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液 ②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液 ③35 mL 0.003 mol·L－1 HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液 | |
| [ ] | |
A． |
①＞②＞③＞④＞⑤ |
B． |
④＞①＞③＞②＞⑤ |
C． |
⑤＞④＞②＞①＞③ |
D． |
④＞③＞⑤＞②＞① |
己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L．下列说法错误的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
| A、达平衡时，B的转化率为50% |
| B、增大压强，正、逆反应速率均加快 |
| C、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L?s） |
| D、该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动 |