Question

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），某温度下发生反应：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol?mol^-1?min^-1

B．SO₃的分解率为20%

C．容器里气体的密度为40g/L

D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

Answer 1

分析：反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），可知消耗c（SO₃）=0.1mol/L，平衡时剩余c（SO₃）=0.4mol/L，则在反应Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g）中，生成c（SO₃）=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答该题．

解答：解：A．v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×

0.1mol/L

10min

=0.005 mol?mol^-1?min^-1，故A正确；
B．SO₃的分解率为

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故B正确；
C．c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），可知c（O₂）=0.05mol/L，则容器里气体的密度为

0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol

1L

=40g/L，故C正确；
D．硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较与三氧化硫的化学反应速率关系，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于化学平衡的计算，注意根据两个化学反应确定三氧化硫的转化，为解答该题的关键，题目难度不大．