摘要：19．A.B.C.D.E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B.E同主族.且满足最高正化合价+最低负化合价＝0,A与C.D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题． (1)在A2C2分子中含有的化学键是 和 ． (2)C与D形成的化合物的电子式为 ． (3)实验室可用由B.C.D组成的化合物为反应物之一制取由A.C.D组成的化合物.反应的化学方程式为 ． (4)写出E单质与A.C.D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 ． 解析:据题意知:B为C.E为Si,A为H.C为O.D为Na.形成的化合物分别为H2O和H2O2.Na2O和Na2O2. (1)在H2O2分子中含有极性键和非极性键． (2)Na与O可形成Na2O和Na2O2.电子式分别为: Na+[····]2-Na+.Na+[········]2-Na+ (3)由Na2CO3来制取NaOH.可据反应 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH实现． (4)Si与NaOH反应的离子方程式为: Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ 答案:(1)极性键 非极性键 (2)Na+[····]2-Na+ Na+[········]2-Na+ (3)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH (4)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑

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