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摘要:15.已知:=-285.8kJ/m01.由此可知.在等温下蒸发45g液态水需吸收 kJ的热量. 答案:
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“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想.
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是(请写两条):
氢气燃烧放出的热量多
氢气燃烧放出的热量多
,
产物为水,无污染
产物为水,无污染
.
(2)已知:25℃时,氢气(H
2
)、碳(C)、辛烷(C
8
H
18
,液体)、甲烷(CH
4
)的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol.又知下列变化过程的焓变:
H
2
(g)=H
2
(l)△H=-0.92kJ?mol
-1
;O
2
(g)=O
2
(l)△H=-6.84kJ?mol
-1
;
H
2
O(l)=H
2
O(g)△H=+44.0kJ?mol
-1
.请根据上述信息填写下列空白:
①相同质量的H
2
、C、C
8
H
18
、CH
4
完全燃烧时,放出热量最多的是(填化学式)
H
2
H
2
.
②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式
C
8
H
18
(l)+
25
2
O
2
(g)=8CO
2
(g)+9H
2
O(l)△H=-5518kJ?mol
-1
C
8
H
18
(l)+
25
2
O
2
(g)=8CO
2
(g)+9H
2
O(l)△H=-5518kJ?mol
-1
.
③计算下列a、b两个反应的反应热,将计算结果填入空白处.
a.H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)═H
2
O(g)△H=
-241.8
-241.8
kJ?mol
-1
b.H
2
(l)+
1
2
O
2
(l)═H
2
O(g)△H=
-237.5
-237.5
kJ?mol
-1
④已知H-H键键能为436kJ/mol,H-O键的键能为463.4kJ/mol,请合理选择③中的一个反应,计算O=O键键能为
498
498
kJ/mol.
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l);△H=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol
B.已知60C(石墨,s)=C
60
(s);△H>0,则C
60
比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H
2
O;△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O
2
(g)=2CO
2
(g);△H
1
,2C(s)+O
2
(g)=2CO(g);△H
2
.则△H
1
<△H
2
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已知H
2
(g)、C
2
H
4
(g)和C
2
H
5
OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C
2
H
4
(g)和H
2
O(l)反应生成C
2
H
5
OH(l)的△H为
A
A
A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol.
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已知下列热化学方程式:
①H
2
(g)+O
2
(g)=H
2
O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
②H
2
(g)+O
2
(g)=H
2
O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
③2C(s)+O
2
(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
④C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g)△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)C的燃烧热为
393.5kJ?mol
-1
393.5kJ?mol
-1
;
(2)当18gH
2
O液态水变成气态水时,△H=
+44KJ/mol
+44KJ/mol
.
(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式
CO(g)+
1
2
O
2
(g)=CO
2
(g)△=-338.25KJ/mol
CO(g)+
1
2
O
2
(g)=CO
2
(g)△=-338.25KJ/mol
.
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已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为:
①CH
3
COOH(l)+2O
2
(g)═2CO
2
(g)+2H
2
O(l);△H
1
=-870.3kJ/mol
②C(s)+O
2
(g)═CO
2
(g);△H
2
=-393.5kJ/mol
③H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)═H
2
O(l);△H
3
=-285.8kJ/mol
试计算反应:
④2C(s)+2H
2
(g)+O
2
(g)═CH
3
COOH(l)在该条件下的反应热△H
4
.
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