题目内容

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A
A

A.-44.2kJ/mol          B.+44.2kJ/mol      C.-330kJ/mol      D.+330kJ/mol.
分析:由燃烧热写出各反应的热化学方程式,利用盖斯定律计算.
解答:解:已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,
则有:①H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=-1411.0kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)△H=-1366.8kJ/mol;
则利用盖斯定律将②-③可得:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=(-1411.0kJ/mol)-(-1366.8kJ/mol)=-44.2kJ/mol,
故答案为A.
点评:本题考查反应热的计算,题目难度中等,注意盖斯定律应用于反应热的计算.
练习册系列答案
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(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=             

(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:

CO (g)+H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)

①下列事实能说明该反应达到平衡的是           

a.体系中的压强不发生变化                  b.υ(H2)=υ(CO

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d.CO2的浓度不再发生变化

② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:   

时间 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。则第4~5min之间,改变的条件            ,第5~6min之间,改变的条件是           

已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为          。又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H      0 (填“>”、“=”、“<”).

(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;

燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_   ___极(填“正”或“负”);电池的负极反应式为                 

(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  

 

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