Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol

B．已知60C（石墨，s）=C₆₀（s）；△H＞0，则C₆₀比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂．则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、根据氢气的燃烧热含义来判断；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、根据反应热的含义以及中和热的概念来回答，注意热化学方程式要注明物质的状态；
D、物质完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热．

解答：解：A、燃烧热是指完全燃烧1mol氢气生成最稳定的氧化物液态水过程所放出的热量，根据反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，故A正确；
B、根据60C（石墨，s）=C₆₀（s）；△H＞0，可以知道C₆₀比石墨的能量高，所以C₆₀不如石墨稳定，故B错误；
C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，故C错误；
D、碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负数，所以△H₁＜△H₂，故D正确．
故选AD．

点评：本题是一道关于化学反应中能量变化知识的考查题，可以根据教材知识来回答，难度中等．