摘要：7．t℃时将某NaOH溶液蒸发去8．2 g水后.恢复至t℃.析出5．8 g NaOH·H20晶体.再蒸发去1．2g水.恢复至t℃.又析出5. 8gNaOH·H2O 晶体.则t℃时NaOH的溶解度约为 ( ) A．40 g B．133．3 g C．333．3 g D．483．3 g 答案: 7．B 蒸发8．2g水后.溶液变为饱和.故NaOH溶解度(S)
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t℃时将某NaOH溶液蒸去8.2g水后, 恢复至t℃, 析出5.8g NaOH ·H2O晶体.再蒸去1.2g水, 恢复至t℃, 又析出5.8g NaOH·H2O晶体, 则t℃时无水NaOH的溶解度约为
[ ]
A. 183.8g B. 61.5g C. 133.3g D. 333.3g
查看习题详情和答案>>t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后，恢复至t℃析出5.8g NaOH·H2O晶体．再蒸发1.2g水后，恢复至t℃，又析出5.8g NaOH·H2O晶体，则t℃时氢氧化钠的溶解度约为
- A.40g
- B.133.3g
- C.333.3g
- D.483.3g
T℃时，某NaOH溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
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| 序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
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（1）该温度下，水的离子积常数kw=
1×10-12
1×10-12
．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
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（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
10-12
10-12
．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
．（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
．（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
=7
=7
（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＜7
＜7
（填＞7、=7、＜7）．