题目内容
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
10-12
10-12
．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
．（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
．（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
=7
=7
（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＜7
＜7
（填＞7、=7、＜7）．分析：（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；
（2）根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度，从而计算溶液的pH；
（3）混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
（4）根据混合溶液中的溶质判断溶液的酸碱性．
（2）根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度，从而计算溶液的pH；
（3）混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
（4）根据混合溶液中的溶质判断溶液的酸碱性．
解答：解：（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合溶液中氢氧根离子浓度=
mol/L=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液的pH=11，混合溶液呈碱性，抑制水电离，溶液中氢离子就是水电离出，水电离出的氢离子浓度等水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-11mol/L，
故答案为：11； 1×10-11mol/L；
（3）若100体积pH1=a的某强酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-a mol/L，1体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 b-12 mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以100×10-a mol/L=1×10 b-12 mol/L，所以a+b=14（或pH1+pH2═14），
故答案为：a+b=14（或pH1+pH2═14）；
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后，二者恰好反应生成硫酸钠，所以混合溶液的pH=7；pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，等体积混合后，酸过量，混合溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：=；＜．
（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合溶液中氢氧根离子浓度=
| 0.04-0.02 |
| 0.2 |
故答案为：11； 1×10-11mol/L；
（3）若100体积pH1=a的某强酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-a mol/L，1体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 b-12 mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以100×10-a mol/L=1×10 b-12 mol/L，所以a+b=14（或pH1+pH2═14），
故答案为：a+b=14（或pH1+pH2═14）；
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后，二者恰好反应生成硫酸钠，所以混合溶液的pH=7；pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，等体积混合后，酸过量，混合溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：=；＜．
点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意该温度下水的离子积常数不是10-14而是10-12，为易错点．
练习册系列答案
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在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（?? ）
A.1? ??? B．4???????? C．5????? ? D．6