W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．

请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
（2）H₂Y₂的电子式为，Na₂Y₂中的化学键种类为：．
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为．
（5）X的原子结构示意图为．Z在周期表中的位置．
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z₂的电极为原电池的极，其电极反应式为．

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为，1mol M中含有σ键的数目为．
（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^-的结构式．
（4）E⁺的核外电子排布式为，图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为．
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：．

（2011?昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为mol．
（4）写出实验室制备BA₃的化学方程式．将BA₃通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式．
（5）已知B₂A₄可燃烧生成B的单质和Y，以B₂A₄、O₂、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）．

（2011?南京一模）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用 以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH₃）_xCl₂的主要流程如下：

（1）已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是．若选用稀硝酸，其优点是．
（2）氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有“Ni（0H）₃  沉淀，此时溶液中c（Ni²⁺）≤．（已知K_sp[Ni（OH）₂]=5.0×10^-16）
（3）准确称取0.232g[Ni（NH₃）_x]Cl₂样品．溶于水后加入2.00ml.6mol．L^-1 HCl，用0.25mol．L^-1NaOH溶液滴定过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00mL 通过计算来确定x的值．已知：[Ni（NH₃）_x]Cl₂+HCl→NiCl₂+NH₄Cl（来配平、写出解题过程）
（4）若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂？样品中存在Ni（OH）₂杂质，则上述实验测定的x值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2013?闸北区二模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂

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4AlCl₃+3O₂↑．请回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有种不同能级的电子．
（2）已知元素周期表中，镓（₃₁Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：
（3）镓（Ga）有两种天然同位素，一种是

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Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr₃）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是．
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．