摘要：4．(2010·菏泽一中1月考题)下图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下D.E.F.I.J为气体.且D.I是水煤气的主要成分,B是无色液体.M为红褐色固体.C的焰色反应为黄色.请回答下列问题: (1)基于反应①的化学工业称为 .写出该反应的化学方程式: . (2)写出K和E反应的离子方程式: . 写出F溶液和H反应的离子方程式: . (3)已知:由1 mol G分解得到的H.I.J三者的物质的量之比为1∶1∶1.则G的化学式为 . 解析:突破点1:D.I是水煤气的主要成分且D是电解的产物之一.判断D为H2.I为CO,突破点2:“LM .推断L是Fe(OH)2.M是Fe(OH)3,突破点3:B是无色液体.CO与B反应生成H2和J.可见J为CO2.B为H2O,结合其它信息推断A为NaCl.C为NaOH.H为FeO.E为Cl2.K为FeCl2.F为HCl. 答案:(1)氯碱工业 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- FeO+2H+===Fe2++H2O (3)FeC2O4
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常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系，
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
（2）基于反应①原理的化学工业称为
（3）反应②的现象是
（4）写出反应③的化学方程式
（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为
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试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）2
，J的结构式O=C=O
O=C=O
（2）基于反应①原理的化学工业称为
氯碱工业
氯碱工业
，写出反应①的离子方程式：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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（3）反应②的现象是
白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
（4）写出反应③的化学方程式
FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑
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FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑
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（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为
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g．常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式 ，反应②的现象是 ．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
①装置的连接顺序是：（a）接 ， 接 ；（b）接
②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是 装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
（3）写出H与Al在高温下的反应方程式 ．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为 ．
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试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
①装置的连接顺序是：（a）接
②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
（3）写出H与Al在高温下的反应方程式
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为
下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： ．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 ．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是 ．
（4）反应④的离子反应方程式是 ．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理 ．
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试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应④的离子反应方程式是
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
(1)写出B的电子式__________________________。
(2)写出生成E的电极反应式： ___________________________________。
反应⑤的现象是_______________________________。
(3)反应①的化学方程式是___________________
_______。
在实验室中引发反应④的操作是______________________。[来源:Z&xx&k.Com]
(4)反应⑥中若转移1 mol电子，则被还原的X是_____________mol。
下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试完成下列有关问题：
(1)M的化学式___________，Y在实验室中的用途___________________________________(列举一例)。
(2)X的熔点为801 ℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：___________________________________。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式是____________________________________________________。
(4)反应④的离子反应方程式是________________________________________________。
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