摘要:12.有A.B.C.D四种强电解质.它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 阳离子 Na+.Ba2+.NH4+ 阴离子 CH3COO-.Cl-.OH-.SO42- 已知:①A.C溶液的pH均大于7.A.B两溶液中水的电离程度相同, ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀.B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体.A溶液和D溶液混合时无明显现象. (1)A是 .B是 .C是 .D是 , (2)将等体积.等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合.反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: . 解析:由A.C两溶液的pH>7.结合离子共存可推知.A.C为Ba(OH)2.CH3COONa中的一种.又由A.B溶液中水的电离程度相同.知A.B水解程度相近.即水解形成的弱酸或弱碱的电离程度相近.进而推知A.B为CH3COONa.NH4Cl中的一种.再结合C溶液和D溶液相遇时只产生白色沉淀.B溶液和C溶液相遇时只产生刺激性气味的气体.A溶液和D溶液混合时无明显现象.推出A为CH3COONa.B为NH4Cl.C为Ba(OH)2.D为Na2SO4.当B.C混合时.发生反应NH4++OH-===NH3↑+H2O.故等体积等物质的量浓度的NH4Cl与Ba(OH)2混合时.各离子浓度由大到小的顺序为:c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+). 答案:(1)CH3COONa NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4 (2)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

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