Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

，C是

Ba（OH）₂

，D是

Na₂SO₄

．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

1×10^（a-14）

（用含a的关系式表示）．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

0.1

mol/L（填具体数值）
（4）在一定体积0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是

1：4

．

Answer 1

分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，A为CH₃COONa，以此解答该题．

解答：解：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，A为CH₃COONa，
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A为CH₃COONa，B为NH₄Cl，C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，
故答案为：CH₃COONa；NH₄Cl；Ba（OH）₂；Na₂SO₄；
（2）醋酸钠中醋酸根离子水解，溶液呈碱性，离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）在氯化铵中，存在电荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+ c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1；根据两个等式可以得出c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=1×10^（a-14）
故答案为：1×10^（a-14）；0.1；
（4）0.005mol?L^-1的氢氧化钡溶液，加入一定体积的0.00125mol?L^-1的盐酸时，设氢氧化钡溶液的体积为x，盐酸体积为y，混合溶液的pH=11，溶液中氢氧根离子的浓度为：0.001mol，
列式为：0.005×2×x-0.00125y=0.001（x+y），
解得  x：y=1：4，
故答案为：1：4．

点评：本题较为综合，涉及无机物的推断、电解质在水溶液中的电离、pH的简单计算、盐类水解的应用等知识，难度较大，正确推断各种物质为解答本题的关键．