题目内容
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
| 阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO—、Cl—、OH—、SO42— |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A的名称是
（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式
（3）25℃时pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是 （填写A或C的化学式）
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH 7；（填>、< 或＝）
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（6）室温时在一定体积0．2mol·L—1的C溶液中，加入一定体积的0．1mol·L—1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
（1）醋酸钾（2）Ba(OH)2＋Na2SO4 === BaSO4 ↓ ＋ 2NaOH（3）Ba(OH)2（4）= （5）c（OH—）>c（Ba2+）=c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+） 或c（OH—）>c（Cl—）=c（Ba2+）>c（NH4+）>c（H+）（6）2:3
解析:
本题考查电离平衡。这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH—或CH3COO—，而酸性物质则只可能含有NH4+，即为水解显酸性的盐，又因A、B的水溶液中水的电离程度相等，则A中也应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO—形成的盐，C中含有OH—。D中除含Na+外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。电解Na2SO4相当于电解水，溶质的浓度增大，但溶液仍为中性。NH4Cl与Ba(OH)2等物质的量混合时，Ba(OH)2过量，而不发生水解的Cl—与Ba2+的物质的量相等。盐酸与Ba(OH)2溶液混合后显碱性，则
即可得结果。
