摘要：在一定条件下.NO跟NH3可以发生反应.生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol.充分反应后所得产物中.经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g. (1)写出反应的反学方程式. (2)若以上反应进行完全.试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少. 解析:NO与NH3反应生成N 2和H2O时.化学方程式为:6NO+4NH3===5N2+6H2O 6 mol NO被还原得到3 mol N2,4 mol NH4被氧化得到2 mol N2经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1 mol.即多28 g.现在反应中多1.4 g.则可能参加反应的NO为0.3 mol.NH3过量,或参加反应的NH3为0.2 mol.NO过量. 解:设混合物中NO的物质的量为x.NH3的物质的量为y. 若NO不足.则: 6NO + 4NH3===5N2+6H2O Δm 6 mol 4 mol 28 g x 1.4 g x＝＝0.3 mol y＝1 mol-0.3 mol＝0.7 mol 若NH3不足.则: 6NO + 4NH3===5N2+6H2O Δm 6 mol 4 mol 28 g y 1.4 g y＝＝0.2 mol x＝1 mol-0.2 mol＝0.8 mol. 答案:(1)6NO+4NH3===5N2+6H2O (2)当NH3过量时.n(NO)＝0.3 mol.n(NH3)＝0.7 mol,当NO过量时.n(NO)＝0.8 mol.n(NH3)＝0.2 mol.

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