Question

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到N₂多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少

Answer 1

（1）

（2）有两种情况：

① NH₃过量时：n（NO）＝0.3mol  n（NH₃）＝0.7mol

② NO过量时：n（NO）＝0.8mol  n（NH₃）＝0.2mol

解析:

本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。

本题的起点极低，已知反应物是NO和NH₃，生成物是N₂和H₂O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的核心是“差量法”。由化学方程式6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O可得6mol NO 还原得到3mol N₂，4mol NH₃氧化得到2mol N₂，两者相差1molN₂。现相差1.4g，1.4g÷28gmol^－1＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应。依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量。若NO过量，则NO的物质的量为0.5mol与0.3mol之和即0.8mol，而NH₃的物质的量为0.2mol；如果NH₃过量，则结论是NO0.3mol，NH₃是（0.2mol＋0.7mol）即0.7mol。