Question

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O．现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少．

Answer 1

分析：反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量．

解答：解：（1）反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH₃中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，
答：；
（2）6molNO还原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，两者相差1molN₂，现相差1.4g，

1.4g

28g?mol-1

=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应，
依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
答：原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．

点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．