摘要：47%.结合阴.阳离子放电顺序可知.丙中实质是电解水.经过简单计算: 100×10.00%＝×10.47%. 可知x＝4.5 g. 即n(H2O)＝0.25 mol.据2H2O2H2↑+O2↑可知0.25 mol水放电转移电子数 为0.5 mol.由此求得③④两问. 另一突破口即是:乙中c电极质量增加.说明c为阴极.析出铜.由此推知各电极 名称及电源M.N的名称.进而判断书写各电极反应式及产物.相关计算:③问: b极析出O2:×22.4 L/mol＝2.8 L.④问:c极析出铜质量为:× 64 g/mol＝16 g. (2)能继续进行若Cu全部析出.溶液为稀硫酸.电解仍然继续进行. 答案:(1)①正 ②4OH--4e-===O2↑+2H2O ③设丙中电解H2O质量为x 100 g×10.00%＝·10.47% 解得x＝4.5 g. n(H2O)＝＝0.25 mol 由关系式2O2↑→O2↑ 得b上气体体积为 V(O2)＝0.25 mol××22.4 L·mol-1＝2.8 L ④16 ⑤甲为NaOH溶液.属电解H2O型.故c变大.pH增大 乙为CuSO4溶 液.属“放氧生酸 型.故pH减小 丙是K2SO4溶液.属电解水型.原本是中性. 故pH不变 (2)若Cu全部析出.溶液为稀硫酸.电解仍然继续进行.
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（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
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（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
1：2
1：2
．（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
．有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为
．
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3?6H2O晶体，主要操作包括
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| 元素 | 信息 |
| X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Y | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Z | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
| W | 该元素能形成两性氢氧化物 |
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
，w3+离子的结构示意图（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3?6H2O晶体，主要操作包括
加热浓缩、冷却结晶、过滤
加热浓缩、冷却结晶、过滤
，在干燥的HCl气流
干燥的HCl气流
条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
．（2011?萍乡一模）[选修1化学与生活模块]
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为，280（厲于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．回答下列问题：
（1）该泉水属于
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化．如水中的Ca2+、Mg2可与交换树脂中的交换．当阴离子交换树脂失效后可放入
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指
②写出通电后阳极区的电极反应式：
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南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为，280（厲于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．回答下列问题：
（1）该泉水属于
永久
永久
硬水（填写“暂时”或“永久”）（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是
先加石灰，后加纯碱
先加石灰，后加纯碱
，原因是过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去
过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化．如水中的Ca2+、Mg2可与交换树脂中的交换．当阴离子交换树脂失效后可放入
碱
碱
溶液中再生．（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指
B
B
（填A或B）；②写出通电后阳极区的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（2013?江西模拟）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H2O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：
已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
回答下列问题：
（1）写出A的化学式：
；
（2）反应①的化学方程式为：
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．
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已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
回答下列问题：
（1）写出A的化学式：
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
，D中阴离子的结构示意图为（2）反应①的化学方程式为：
CaC2O4
CaCO3+CO↑
| ||
CaC2O4
CaCO3+CO↑
．
| ||
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：
CH4O
CH4O
．②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是
B
B
．（填编号）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．