摘要：14．已知氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应.即不 能进行到底的反应.且反应生成的次氯酸是一种酸性比碳酸还要弱的酸. (1)分别写出盐酸.次氯酸的电离方程式: . (2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大.可向其中加入下列的 . A．NaOH固体 B．水 C．NaClO固体 D．NaHCO3固体 E．CaCO3固体 (3)根据次氯酸及有关物质的性质判断.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氯气溶解于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．氯气溶于石灰水:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C．漂白粉溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO D．漂白粉溶液中通入足量SO2:ClO-+SO2+H2O===HSO+HClO 解析:(1)注意前者为强酸而后者为弱酸. (2)要使氯水里次氯酸的浓度增大.就要设法使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正 反应方向移动.还不能损耗HClO.加NaOH会损耗HCl和HClO.其用量不易控制, 加水虽会使平衡向右移动.但平衡体系内各物质浓度均会降低,加NaClO不但会把 盐酸反应掉.使平衡右移.还可以生成HClO.符合题意,由于次氯酸是比碳酸还弱 的酸.故加NaHCO3.CaCO3等碳酸的盐.都可以只消耗HCl而不消耗HClO.导致 平衡右移.使HClO浓度增大. (3)A中把弱酸HClO拆成离子形式是错误的,C中通入足量CO2时.不应该有CaCO3 生成,D具有一定的迷惑性.必须注意到SO2与CO2是不同的.它具有很强的还原 性.会被次氯酸氧化为SO.故D也是错误的. 答案:(1)HCl===H++Cl-,HClOH++ClO- B
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（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：
（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
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HCl═H++Cl-
HCl═H++Cl-
、HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
2Mg+CO2
C+2MgO
| ||
2Mg+CO2
C+2MgO
．
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（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
略
略
，在此反应中，硝酸体现了氧化
氧化
性和酸
酸
性．实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
用
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向下排空气法
向下排空气法
法收集．⑴已知氯气与水的反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离方程式：____________________。
（2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性。
（3）实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集。
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⑴已知氯气与水的反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离方程式：____________________。
（2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性。
（3）实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集。
HCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：_______________________、___________________________。