题目内容
（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：
（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
HCl═H++Cl-
HCl═H++Cl-
、HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
2Mg+CO2
C+2MgO
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2Mg+CO2
C+2MgO
．
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（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是
略
略
，在此反应中，硝酸体现了氧化
氧化
性和酸
酸
性．实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
用
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向下排空气法
向下排空气法
法收集．分析：（1）根据用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，注意盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质来书写；
（2）根据金属镁能在二氧化碳气体中燃烧；
（3）根据少量铁粉投入到过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用；实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，根据氨气的密度来分析收集方法．
（2）根据金属镁能在二氧化碳气体中燃烧；
（3）根据少量铁粉投入到过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用；实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，根据氨气的密度来分析收集方法．
解答：解：（1）盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HCl═H++Cl-，HClO?H++ClO-，
故答案为：HCl═H++Cl-；HClO?H++ClO-，
（2）金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2
C+2MgO，所以不能用液态CO2灭火剂来灭火，
故答案为：2Mg+CO2
C+2MgO；
（3）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性； 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性； 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空气法；
故答案为：HCl═H++Cl-；HClO?H++ClO-，
（2）金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2
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故答案为：2Mg+CO2
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（3）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性； 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性； 2NH4Cl+Ca（OH）2
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点评：本题主要考查了化学方程式的书写，掌握物质的性质即可完成，难度不大．
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