题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
（2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
（3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
，其中含有的化学键为
（4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
．
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（1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
N
N
；CO
O
；DNa
Na
；ES
S
（2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
NH4HSO4
NH4HSO4
、NH4HSO3
NH4HSO3
；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
离子键、共价键
离子键、共价键
（4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，因HNO3+NH3═NH4NO3，则B为N，X为硝酸铵；D与A同主族，则D为Na；故E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
×8=6，即E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，根据元素所在周期表中的位置结合对应化合物的性质解答该题．
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解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，因HNO3+NH3═NH4NO3，则B为N，X为硝酸铵；D与A同主族，则D为Na；故E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
×8=6，即E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，
（1）由上述分析可知，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素；
故答案为：N、O、Na、S；
（2）H、N、O、S可形成两种酸式盐为NH4HSO4、NH4HSO3，离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：NH4HSO4、NH4HSO3；HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）由H、O、Na三种元素形成化合物为NaOH，属于离子离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）用电子式表示化合物H2S的形成过程为：，
故答案为：．
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（1）由上述分析可知，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素；
故答案为：N、O、Na、S；
（2）H、N、O、S可形成两种酸式盐为NH4HSO4、NH4HSO3，离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：NH4HSO4、NH4HSO3；HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）由H、O、Na三种元素形成化合物为NaOH，属于离子离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
，含有离子键、共价键，故答案为：
；离子键、共价键；（4）用电子式表示化合物H2S的形成过程为：
，故答案为：
．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系、常用化学用语，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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